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En química general se nos dice que los átomos que forman enlaces covalentes se han de rodear de ocho electrones y se pueden representar por los diagramas de Lewis. Parece ser que esta regla tiene ciertas excepciones. ¿Cuáles son? ¿Cómo se explican? |
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Bueno, supongo que con falla, te refieres más bien a excepciones a la regla del dueto, que es la tendencia que tienen la mayoría de los átomos de tener 8 electrones (o aveces más) en la última capa de valencia. Bueno, algunas de sus más notables excepciones son los compuestos de gases nobles, como por ejemplo, los fluoruros de xenón; pero hay muchos otros que han sido sintetizados en laboratorios. Generalmente son bastante inestables. Tampoco hay que olvidar que los elementos del periodo 3, y en adelante (azufre, fósforo, arsénico...) pueden expandir su octeto. Algunos consideran la regla del dueto una excepción, pero en realidad es tan legítima como la regla del objeto, solo que aplica para un par de elementos: Hidrógeno y Helio. En esta sección hay otras excepciones. Saludos. |
Exceptions to the octet rule - Wikipedia: http://en.wikipedia.org/wiki/Octet_rule#Exceptions
Exceptions to the octet rule - ChemPaths: http://chemed.chem.wisc.edu/chempaths/GenChem-Textbook/Exceptions-to-the-Octet-Rule-573.html