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[cerrado]¿Existen análogos a los ácidos y las bases en disoluciones no acuosas?

Por ejemplo, en el amoniaco líquido: ¿Habrá un equilibrio químico entre iones $H^{+}$ e iones $NH_{2}^{-}$ ? ¿Habrá entonces sustancias que al disolverse en él alteren ese equilibrio? (Uso el nitrógeno sólo como un ejemplo, claro). Si no sucede esto sino con el oxígeno (con el agua): ¿Qué lo hace así de especial?
Gracias :)

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preguntado el 16/08/10 a las 20:37

Jorge
1118●2●10

cerrado el 18/08/10 a las 06:15

Esta pregunta se ha cerrado porque "La pregunta ha sido respondida satisfactoriamente". Cerrada por Jorge el 18/08/10 a las 06:15

Una Respuesta:

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Para el amoníaco sería más bien $NH_4^+$ y $OH^-$ en un medio acuoso.

Para poder tomar el pH en medios no acuosos se requiere la existencia de al menos un componente que sea autoprotolítico, es decir, que produzca de forma espontánea iones $H^+$ .

El amoniaco no es el mejor ejemplo, al menos no a temperatura ambiente, ya que es gaseoso, pero otros compuestos como el [tetrahidrofurano (THF)][1] o la [N-metilformamida (NMF)][2], serían posibles sustitutos al agua, es decir medios en los que haya comportamiento ácido-base en ausencia de agua.

THF y NMF son compuestos orgánicos polares que se usan sobre todo en química orgánica.

respondido el 16/08/10 a las 21:19

El Crazy Xabi
1014●2●11

editado el 16/08/10 a las 21:58

( Edité la pregunta para aclarar que no pensaba en diluir amoniaco en agua, sino en sustituirla con éste; que lo había escrito medio raro. ¿Qué clase de compuestos son los dos que mencionas? No los había oído nombrar nunca :) )

( el 16/08/10 a las 21:39) Jorge